Pembahasan ini dibuat agar siswa yang akan mengikuti UN Kimia tahun 2019 dapat berlatih dan mendapat wawasan tentang pola soal. Pembahasan soal kimia UN 2018 versi dikirim per 10 nomor tiap bagian. Ikuti kiriman berikutnya hingga lengkap total 4 bagian 40 nomor. Silakan unduh berkas pdf pada tautan dibagian akhir tulisan pembahasan ini. Semoga bermanfaat. Bila ada yang kurang tepat mohon koreksi dengan menuliskan di kotak komentar yang tersedia. Soal nomor 21 Jika monomer asam adipat asam-heksanadioat dan monomer heksametilendiamina 1,6-diamino heksana membentuk polimer secara kondensasi, polimer yang dihasilkan adalah ....nilon 6,6 PVC teflon terilen bakelit Pembahasan soal nomor 21 Ini soal yang tepat A. Soal nomor 22 Perhatikan gambar lintasan elektron ion M2+ dan L– berikut!Unsur M dan L masing-masing memiliki jumlah neutron berturut-turut 12 dan 10. Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang tepat adalah ... OpsiUnsurGolonganPeriodeNotasi unsur AMII-A2 $^{19}_{9}M$ BLII-A3 $^{19}_{9}L$ CLVII-A2 $^{19}_{9}L$ DMII-A2 $^{24}_{12}M$ ELVII-A3 $^{24}_{12}L$ Pembahasan soal nomor 22 M2+ mempunyai 10 elektron, M keadaan netral = 10 + 2 = 12 Konfigurasi elektron M = 2-8-2 → golongan II-A, periode-3 Nomor atom M = 12 Nomor massa M = jumlah netron M + nomor atom M Nomor massa M = 12 + 12 = 24 L– mempunyai 10 elektron L keadaan netral = 10 – 1 = 9, Konfigurasi elektron L = 2-7 → golongan VII-A, periode-2 Nomor atom L = 9 Nomor massa L = jumlah netron L + nomor atom L Nomor massa L = 10 + 9 = 19 Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 23 Seorang siswa ingin menentukan orde reaksi dari reaksi antara natrium tiosulfat dan asam klorida menghasilkan natrium klorida, air dan belerang dioksida dan endapan belerang menurut reaksi Na2S2O3aq + 2HClaq → 2NaClaq + H2Ol + SO2g + Ss Percobaan dilakukan dengan mengukur kecepatan terbentuknya endapan belerang. Data hasil percobaan disajikan pada tabel berikut ini. No. Percobaan[Na2S2O3] M[HCl] MLaju reaksi Ms-1 10,10,12,5 × 10–5 20,20,11,0 × 10–4 30,10,25,0 × 10–5 Manakah diagram yang sesuai dengan reaksi tersebut? Pembahasan soal nomor 23 Soal ini meminta untuk menentukan grafik mana yang sesuai dengan orde reaksi terhadap [Na2SO3] saja. Untuk menentukan orde Na2SO3 gunakan data nomor 2 dan 1 karena saat itu konsentrasi HCl tetap. [Na2SO3]2/[ Na2SO3]1x = v2/v1 0,2/0,1x = 1×10–4 / 2,5×10–5 2x = 4 2x = 22 x = 2 Grafik laju reaksi orde 2 yang benar adalah C Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 24 Respirasi aerob adalah peristiwa pemecahan glukosa dengan bantuan oksigen menghasilkan energi dalam bentuk ATP. Persamaan reaksi untuk pemecahan satu molekul glukosa secara sederhana adalah sebagai berikut. C6H12O6aq + O2 g → CO2g + H2Og belum setara Pada respirasi aerob terjadi pembakaran 5,4 g glukosa Ar C = 12, H = 1, O = 16 dan gas oksigen yang tersedia adalah 6,4 g. Gas karbon dioksida yang dihasilkan pada peristiwa tersebut jika diukur pada keadaan STP adalah ...4,480 L 4,032 L 3,584 L 2,688 L 0,672 L Pembahasan soal nomor 24 Volume gas-gas dalam reaksi akan sebanding dengan koefisien reaksi gas dalam persamaan reaksi yang setara. Pada keadaan STP setiap 1 mol gas = 22,4 L Reaksi setara C6H12O6aq + 6O2 g → 6CO2g + 6H2Og Massa molar C6H12O6 = 12×6+1×12+16×6 g/mol = 180 g/mol 5,4 g C6H12O6 = 5,4 g 180 g/mol = 0,03 mol Massa molar O2 = 16×2 = 32 g/mol 6,4 g O2 = 6,4 g 32 g/mol = 0,2 mol Penentuan pereaksi pembatas, zat mana yang habis bereaksi yang akan digunkan sebagai pembanding untuk menentukan jumlah mol CO2. C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O Awal0,03 mol0,2 mol- Bereaksi-0,03 mol-0,18 mol0,18 mol Sisahabis0,02 mol0,18 mol Jadi volume CO2 = 0,18 mol × 22,4 L/mol = 4,032 L Jawaban yang tepat A. Soal Nomor 25 Tabel larutan penyangga beserta komposisinya. AsamLarutan Garam 110 mL larutan HF 0,02 M10 mL larutan NaF 0,01 M 210 mL larutan HF 0,04 M10 mL larutan KF 0,01 M 310 mL larutan HF 0,06 M10 mL larutan NaF 0,01 M Diketahui Ka HF = 6,8×10–4 urutan harga pH mulai dari yang terkecil hingga ke terbesar adalah ....1, 2, 3 1, 3, 2 2, 1, 3 2, 3, 1 3, 2, 1 Pembahasan soal nomor 25 [H+] = Ka[asam lemah]/[basa konjugat] Karena konsentrasi basa konjugat tetap, maka [H+] hanya ditentukan [asam lemah]. Semakin besar [asam lemah] maka [H+] semakin tinggi. pH = – log [H+], pH ini berbanding terbalik dengan [H+], semakin besar [H+] maka pH semakin kecil. Jadi urutan yang benar adalah 3, 2, 1 Jawaban yang tepat E. Soal Nomor 26 Diketahui 2 buah rumus struktur senyawa turunan alkana berikut ini. Perbedaan sifat kimia dari kedua senyawa tersebut adalah ....senyawa X dapat bereaksi dengan Fehling membentuk cermin perak sedangkan senyawa Y tidak dapat bereaksi senyawa X dapat bereaksi dengan logam natrium sedangkan senyawa Y tidak dapat bereaksi senyawa Y dapat membentuk ikatan hidrogen sedangkan senyawa X tidak dapat senyawa X dapat bereaksi dengan HCN sedangkan senyawa Y tidak dapat bereaksi dengan HCN senyawa Y mempunyai titik didih lebih rendah dibanding senyawa X dengan Mr yang sama Pembahasan soal nomor 26 Mengalisis dan hafalan. Senyawa X adalah salah satu alkohol, senyawa Y adalah salah satu eter. Uji Fehling untuk menguji keberadaan gugus aldehid. X memang dapat bereaksi dengan Na sedangkan Y tidak dapat bereaksi dengan Na. Y tidak dapat membentuk ikatan hidrogen dan X dapat. Dengan Mr yang sama X akan memiliki titik didih lebih tinggi karena adanya ikatan hidrogen. Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 27 Massa garam dapur yang harus ditaburkan ke dalam 1 ton salju agar titik beku air salju turun menjadi -5oC adalah ... Ar Na = 23, Cl = 35,5, Kf air = 1,86 molal –1 .oC39,310 kg 78,629 kg 393,100 kg 786,290 kg 78629 kg Pembahasan soal nomor 27 NaCl akan terurai menjadi 2 partikel Na+ dan Cl–, faktor van Hoff i = 2 Tb = 0 – –5 = 5 massa air = 1 ton = kg Massa molar NaCl = 23+35,5 g/mol = 58,5 g/mol Tb = molalitas NaCl × Kf × i 5 = molalitas NaCl × 1,86 × 2 molalitas NaCl = 5 3,72 molal molalitas NaCl = 1,344 molal Molalitas = jumlah mol zat terlarut massa pelarut kg 1,344 molal = jumlah mol NaCl kg Jumlah mol NaCl = 1,344 molal × kg Jumlah mol NaCl = mol Massa NaCl = jumlah mol NaCl × massa molar NaCl Massa NaCl = mol × 58,5 g/mol Massa NaCl = g = 78,624 kg. Yang paling mendekati adalah B Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 28 Diketahui harga Ksp CaSO4 = 7,1 × 10–5 Larutan yang tertera pada tabel di bawah ini dicampurkan. mL larutan100 mL larutan 1CaOH2 6 × 10–5 MNa2SO4 6 × 10–5 M 2CaCl2 6 × 10–5 MNa2SO4 6 × 10–5 M 3CaCl2 5 × 10–2 MNa2SO4 5 × 10–2 M 4CaNO32 5 × 10–4 MNa2SO4 5 × 10–4 M 5CaNO32 5 × 10–2 MK2SO4 5 × 10–1 M Campuran yang menghasilkan endapan adalah ....1 dan 2 karena nilai Qc > Ksp 1 dan 4 karena nilai Qc > Ksp 2 dan 5 karena nilai Qc = Ksp 3 dan 5 karena nilai Qc > Ksp 4 dan 5 karena nilai Qc Ksp Qc yang nilainya lebih besar dari Ksp CaSO4 3 Qc = 5×10–25×10–2 = 2,5×10–3 4 Qc = 5×10–25×10–1 = 2,5×10–2 Jawaban yang tepat D. Soal Nomor 29 Biosolar merupakan campuran biodisel dan solar. Biodiesel dibuat melalui reaksi transesterifikasi minyak/lemak dengan alkohol dan basa kuat menghasilkan monoalkilester dan gliserin sebagai hasil samping. Sedangkan solar dapat diperoleh dari pengolahan minyak bumi yang kandungannya terdiri atas senyawa-senyawa alkana rantai panjang C16–C20. Berdasarkan wacana tersebut, struktur senyawa komponen utama biodiesel dan solar adalah .... Pembahasan soal nomor 29 Bahan utama biosolar adalah monoalkilester dan solar, pilihan yang benar adalah D, cukup jelas. Jawaban yang tepat D. Soal nomor 30 Pembuatan amonia bahan dasar pupuk diproduksi secara besar-besaran melalui proses Haber-Bosch menurut persamaan kesetimbangan N2g + 3H2g ⇌ 2NH3g Reaksi tersebut menggunakan katalis. Hubungan pengaruh suhu terhadap nilai konstanta kesetimbangan pada proses tersebut, diberikan pada tabel berikut. Suhu oCKp atm-2 5000,4 4000,7 Berdasarkan data, pernyataan yang benar tentang kesetimbangan pembentukan amonia adalah ....endoterm, suhu dinaikkan kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan amonia kanan endoterm, suhu dinaikkan kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan N2 dan H2 kiri eksoterm, suhu diturunkan kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan N2 dan H2 kiri eksoterm, suhu diturunkan kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan amonia kanan endoterm, peningkatan suhu hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan baru Pembahasan soal nomor 30 Pada reaksi yang bersifat endoterm membutuhkan kalor ke arah kanan pada sistem kesetimbangan reaksi akan semakin menghasilkan produk di ruas kanan bila temperatur dinaikkan. Sebaliknya pada reaksi yang bersifat eksoterm menghasilkan kalor ke arah kanan pada sistem kesetimbangan reaksi malah akan mengurangi produk di ruas kanan bila temperatur dinaikkan. Dari tabel diketahui nilai Kp yang semakin besar berarti produk bertambah konsentrasinya. Ini mengindikasikan reaksi bergeser ke kanan ke arah pembentukan NH3. Karena reaksi bergeser ke kanan ketika suhu di turunkan dari 500 oC menjadi 400 oC bermakna reaksi tersebut bersifat eksoterm. Jawaban yang tepat D. Unduh langsung format pdf resolusi rendah. Bila ingin tampilan ingin lebih bagus silakan zoom-in perbesar hingga 200%. Harap maklum. Terima kasih. Untuk 10 nomor lain sila klik tautan berikut Pembahasan Soal UN Kimia Tahun 2018 Nomor 1-10 Pembahasan Soal UN Kimia Tahun 2018 Nomor 11-20 Pembahasan Soal UN Kimia Tahun 2018 Nomor 21-30 Pembahasan Soal UN Kimia Tahun 2018 Nomor 31-40